Titracija je kemijska analitička tehnika koja se koristi za određivanje koncentracije nepoznate tvari u otopini. Važna je u laboratorijskim istraživanjima, medicini, prehrambenoj industriji te u mnogim drugim područjima gdje je precizno određivanje koncentracije tvari od velike važnosti.
Ključna pravila titracije uključuju upotrebu točno odmjerene titracijske otopine, pravilno mjerenje volumena i kontrolu postupka titracije. Također, važno je poznavati ekvivalenciju reakcije te birati odgovarajuće indikatore ovisno o svojstvima tvari koje se titrira.
Primjerice, ustanovimo li da za neutralizaciju 25 mL otopine octene kiseline treba 20 mL natrijevog hidroksida, možemo izračunati koncentraciju octene kiseline. Slično, za određivanje količine željeza u uzorku, koristi se titracija otopinom kalijevog permanganata.
Jedna od uobičajenih pogrešaka u titraciji je nepažnja prilikom dodavanja titracijske otopine ili previd pri odabiru indikatora. Savjet je uvijek pažljivo pratiti postupak titracije, kontrolirati količinu dodane otopine te izbjegavati brze i naglašene pokrete.
Kratka pitanja za samoprovjeru:
1. Koji je cilj titracije?
2. Koja su ključna pravila titracije?
3. Kako se izračunava koncentracija nepoznate tvari?
4. Kako odabrati odgovarajući indikator za titraciju?
5. Koje su tipične pogreške u titraciji i kako ih izbjeći?
Rješenja:
1. Cilj titracije je određivanje koncentracije nepoznate tvari.
2. Ključna pravila titracije uključuju točno odmjerenje otopine, kontrolu postupka i poznavanje ekvivalencije reakcije.
3. Koncentracija se izračunava prema omjeru volumena titracijske otopine i poznate koncentracije tvari.
4. Indikator se odabire ovisno o svojstvima tvari koje se titrira.
5. Pogreške uključuju nepažnju prilikom dodavanja otopine i krivi odabir indikatora, a izbjegavaju se pažljivim praćenjem postupka titracije.
Učenici, nadamo se da ste usvojili osnovna pravila i korake titracije te da ćete ih uspješno primijeniti u svojim budućim laboratorijskim radovima. Sretno!