Molarna masa je izraz koji se često susreće u kemiji, a označava masu jednog mol-a tvari izraženu u gramima. Molarnu masu tvari dobivamo zbrajanjem atomske mase svih atoma u jednom molekulu tog spoja. Na taj način dobivamo numeričku vrijednost koja nam pomaže u razumijevanju kemijskih reakcija i omjerima tvari u tim reakcijama.
Zašto je molarna masa važna? Molarna masa nam omogućava da prebacimo makroskopsku razinu kemijskih reakcija i formula u mikroskopsku razinu, gdje razumijemo koncepte poput molova, broja atoma i masnih omjera. Bez razumijevanja molarnih masa, teško je pravilno izračunati količine tvari potrebne za neku reakciju, što može dovesti do neuspjeha u laboratorijskim pokusima i nejasnoća u razumijevanju kemijskih procesa.
Ključno pravilo prilikom računanja molarnih masa je uzeti u obzir decimalni broj atoma za svaki element u spoju te ga pomnožiti s masom tog atoma iz periodnog sustava elemenata. Nakon što se izračuna masa svih atoma, ta se masa zbraja i dobije se ukupna molarna masa tvari.
Primjerice, uzmimo vodu (H2O). Molarna masa vode se računa na sljedeći način: 2 atoma vodika (H) x 1,008 g/mol + 1 atom kisika (O) x 16,00 g/mol = 18,02 g/mol. Dakle, molarna masa vode iznosi 18,02 g/mol.
Još jedan primjer je kalcijev klorid (CaCl2), gdje se molarna masa računa kao: 1 atom kalcija (Ca) x 40,08 g/mol + 2 atoma klora (Cl) x 35,45 g/mol = 110,98 g/mol.
Tipične pogreške prilikom računanja molarnih masa su zanemarivanje decimalnih brojeva atoma te pogrešno zbrajanje masi atoma. Savjet je uvijek pažljivo provjeriti broj atoma i točno zbrajati mase.
Sada, kratka pitanja za samoprovjeru:
1. Kako se definira molarna masa?
2. Zašto je molarna masa važna u kemiji?
3. Kako se izračunava molarna masa spoja H2SO4?
4. Koja je molarna masa spoja amonijaka (NH3)?
5. Kako se ispravno zbrajaju mase atoma u računanju molarnih masa?
Rješenja:
1. Molarna masa je masa jednog mol-a tvari izražena u gramima.
2. Molarna masa je važna jer nam pomaže u razumijevanju kemijskih reakcija i omjerima tvari u tim reakcijama.
3. Molarna masa spoja H2SO4 iznosi 98,09 g/mol.
4. Molarna masa spoja amonijaka (NH3) iznosi 17,03 g/mol.
5. Mase atoma se zbrajaju uzimajući u obzir decimalne brojeve atoma i mase tih atoma iz periodnog sustava elemenata.