Elektroliza je kemijski proces koji se odvija pod utjecajem električne struje. Kroz elektrolizu se tvari pretvaraju u ione, koji se kasnije mogu reakcijom spojiti i stvoriti nove spojeve. Ovaj proces je važan jer omogućuje razdvajanje tvari na njihove osnovne dijelove te proizvodnju novih spojeva koji se koriste u mnogim industrijama.
Ključna pravila elektrolize su Faradayev zakon elektrolize, koji kaže da se količina tvari koja se oslobađa ili potroši pri elektrolizi izravno odnosi na električnu količinu, te anoda i katoda, koje su elektrode koje provode električnu struju u elektrolitičkoj stanici.
Primjer elektrolize je elektroliza vode. Tokom ovog procesa, voda se razlaže na kisik i vodik pomoću električne struje. Ovaj proces se koristi u proizvodnji vodika za gorive članke. Još jedan primjer elektrolize je elektroplating, gdje se sloj metala nanosi na predmet kako bi se zaštitio od korozije i poboljšala estetska vrijednost.
Tipična pogreška pri elektrolizi je nepravilno postavljanje elektroda ili prevelika ili premala električna struja, što može dovesti do neželjenih rezultata. Savjet je koristiti odgovarajuću električnu struju i voditi računa o postavljanju elektroda kako bi elektroliza bila uspješna.
Za samoprovjeru, evo nekoliko pitanja:
1. Koje su osnovne komponente elektrolize?
2. Kako se nazivaju elektrode u elektrolizi?
3. Koje su dvije osnovne reakcije koje se događaju tijekom elektrolize vode?
4. Kako možemo spriječiti neželjene rezultate tijekom elektrolize?
Odgovori:
1. Osnovne komponente elektrolize su elektrolit, anoda, katoda i električna struja.
2. Elektrode se nazivaju anoda i katoda.
3. Reakcije koje se događaju su razgradnja vode na kisik i vodik.
4. Neželjene rezultate možemo spriječiti pravilnim postavljanjem elektroda i odabirom odgovarajuće električne struje.