Atomi su gradivne jedinice svih tvari u svemiru, a atomni radijus je važan pojam u kemiji koji opisuje veličinu atoma. Radijus atoma mjeri se kao polovica udaljenosti između jezgre atoma i vanjskog sloja elektrona. Ovaj pojam je ključan jer utječe na svojstva atoma te objašnjava različite kemijske reakcije i interakcije.
Ključno svojstvo atomnog radijusa je da se on smanjuje prema dolje unutar skupina i povećava s desna na lijevo unutar perioda periodnog sustava elemenata. To znači da atomi postaju manji prema dolje unutar iste skupine zbog dodavanja novih slojeva elektrona, dok se atomi povećavaju prema lijevoj strani u istom periodu jer se povećava broj protona u jezgri.
Primjerice, u prvom redu periodnog sustava, atomi s manjim atomnim brojem imaju manji atomni radijus. Na primjer, atom vodika ima manji atomni radijus od atoma litija jer vodik ima samo jedan sloj elektrona dok litij ima dva. Ovo svojstvo može se primijetiti u cijelom periodnom sustavu.
Važno je napomenuti da pogreška pri određivanju atomnog radijusa može proizaći iz nedovoljne preciznosti mjerenja ili nepotpunih podataka o atomima. Stoga je važno koristiti pouzdane izvore podataka i precizne metode mjerenja kako bi se dobio točan rezultat.
Za samoprovjeru znanja, evo nekoliko pitanja:
1. Kako se atomni radijus mijenja prema dolje unutar iste skupine?
2. Zašto atomi s većim atomnim brojem imaju veći atomni radijus?
3. Kako se atomni radijus mijenja prema lijevoj strani unutar istog perioda?
Rješenja:
1. Atomni radijus se smanjuje prema dolje unutar iste skupine zbog dodavanja novih slojeva elektrona.
2. Atomni radijus raste prema lijevoj strani unutar istog perioda zbog povećanja broja protona u jezgri.
3. Atomni radijus se povećava prema lijevoj strani unutar istog perioda periodnog sustava.