Elektronske ljuske i podljuske su ključni koncepti iz kemije koji nam pomažu da bolje razumijemo građu atoma. Atomi se sastoje od jezgre koja sadrži pozitivno nabijene protona i neutralne neutrone, te elektronskih ljuski i podljuski koje se oko jezgre kreću. Elektroni imaju negativan naboj i odgovorni su za kemijska svojstva atoma.
Zašto je poznavanje elektronskih ljuski i podljuski važno? To je ključno za objašnjavanje kemijskih veza između atoma, te svojstava spojeva i elemenata. Elektroni su ti koji određuju hoće li se atomi spojiti ili ne, te kakve će kemijske reakcije moći nastati.
Ključna pravila i svojstva elektronskih ljuski i podljuski su:
1. Elektroni se raspoređuju u ljuske i podljuske pomoću energetskih nivoa.
2. Elektronske ljuske mogu sadržavati različit broj elektrona, a redom se označavaju slovima K, L, M, N, O, P, Q.
3. Elektroni se raspoređuju na unutarnje elektronske podljuske (s, p, d, f) i vanjsku ljusku.
4. Elektroni se raspoređuju prema principu Aufbau, Pauli i Hund.
Primjeri:
1. Vodik – ima samo jedan elektron koji se nalazi u vanjskoj ljuski.
2. Kalcij – ima 20 elektrona raspoređenih u ljuske 2, 8 i 8, te je vrlo reaktivan jer želi dati 2 elektrona.
3. Klor – ima 17 elektrona u ljuskama 2, 8 i 7, pa će radije primiti jedan elektron.
Tipične pogreške pri razumijevanju elektronskih ljuski su pogrešno razumijevanje raspodjele elektrona po energetskim nivoima, te miješanje elektronskih podljuski. Savjet je pažljivo pratiti redoslijed ispunjavanja elektronskih ljuski i podljuski te uvijek koristiti tablice periodnih elemenata.
Samoprovjera:
1. Koliko elektrona može sadržavati najviša podljuska p?
2. Koje je kemijski simbol za element s 7 elektrona u vanjskoj ljusci?
3. Koje su elektronske podljuske u trećoj ljusci?
Rješenja:
1. Podljuska p može sadržavati najviše 6 elektrona.
2. Kemijski simbol za element s 7 elektrona u vanjskoj ljusci je fluor (F).
3. Elektronske podljuske u trećoj ljusci su s, p i d.